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三氯化鋁即氯化鋁www.bdfsj.com。氯化鋁，或三氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，且會(huì)升華，為有離子性的共價(jià)化合物。熔化的氯化鋁不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(lèi)（如氯化鈉）不同。 AlCl3采取“YCl3”結(jié)構(gòu)，為Al3+立方最密堆積層狀結(jié)構(gòu)，而AlBr3中Al3+卻占Br−最密堆積框架的相鄰四面體間隙。熔融時(shí)AlCl3生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，含有兩個(gè)三中心四電子氯橋鍵，更高溫度下Al2Cl6二聚體則離解生成平面三角形AlCl3，與BF3結(jié)構(gòu)類(lèi)似。氯化鋁是無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以共價(jià)的二聚分子形式存在。可溶于水和許多有機(jī)溶劑。水溶液呈酸性。芳烴存在下，氯化鋁與鋁混合可用于合成二（芳烴）金屬配合物。例如，二苯鉻就是通過(guò)特定金屬鹵化物經(jīng)由Fischer-Hafner合成制備的。低濃度的堿式氯化鋁常是防汗藥的成分之一，而多汗癥患者在使用時(shí)濃度會(huì)高些（12%或更高）。

無(wú)水三氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分子。在空氣中能吸收水分，一部分水解而放出氯化氫。

三氯化鋁采取“YCl3”結(jié)構(gòu)，為Al立方最密堆積層狀結(jié)構(gòu)， 而AlBr3中Al卻占Br最密堆積框架的相鄰四面體間隙。熔融時(shí)三氯化鋁生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，含有兩個(gè)三中心四電子氯橋鍵，更高溫度下Al2Cl6二聚體則離解生成平面三角形AlCl3，與BF3結(jié)構(gòu)類(lèi)似。

三氯化鋁為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末。極易吸收水分并部分水解放出氯化氫而形成酸霧。易溶于水并強(qiáng)烈水解，溶液顯酸性。也溶于乙醇和乙醚，同時(shí)放出大量的熱。六水合氯化鋁為無(wú)色斜方晶體，密度 2.398g/cm3，100℃時(shí)分解。 ?

三氯化鋁是強(qiáng)路易斯酸, 可和路易斯堿作用產(chǎn)生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之類(lèi)的弱路易斯堿作用。 若有氯離子存在，氯化鋁會(huì)生成(四)氯鋁酸根離子

實(shí)驗(yàn)室制法

實(shí)驗(yàn)室用鋁和鹽酸在常溫條件下制備（2A l+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑）。在加熱條件下可以加速制備。

若用結(jié)晶氯化鋁制備無(wú)水三氯化鋁，由于其極易水解，需在氯化氫氛圍下加熱使其失去結(jié)晶水，或用氯化亞砜等脫水劑處理。

工業(yè)制法

工業(yè)上在常溫條件下用碳氯化法制取（Al2O3 + 3C + 3Cl2 =△= 2AlCl3 + 3CO）。

在常溫條件下也可用氧化鋁和四氯化碳反應(yīng)制備（Al2O3 + 3CCl4 == 2AlCl3 + 3COCl2）。

無(wú)水氯化鋁在石油工業(yè)中及其他某些有機(jī)合成反應(yīng)中用作催化劑。

金屬鋁法：將鋁錠放入密閉的氯化反應(yīng)爐內(nèi)，加熱并通氯氣進(jìn)行氯化反應(yīng)，生成的氯化鋁升華進(jìn)入捕集器，經(jīng)捕集，即制得氯化鋁成品； 化學(xué)反應(yīng)式：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2.鋁氧粉法：將一定粒度的工業(yè)氧化鋁與石油焦按一定比例投入焙燒爐內(nèi)混合均勻，由爐底通入空氣進(jìn)行焙燒。焙燒后的物料進(jìn)入氯化爐，爐中通入氯氣和氧氣，鋁氧粉在還原劑炭的存在下與氯反應(yīng)。生成的氣相產(chǎn)物經(jīng)預(yù)冷、凈化去捕集器，制得氯化鋁成品。尾氣經(jīng)氫氧化鈉或亞硫酸鈉溶液吸收處理后排空；

3.熔融法：將金屬鋁加熱熔融后通入無(wú)水氯化氫，而制得。